Równowaga chemiczna to stan, w którym w danej reakcji chemicznej szybkość reakcji w kierunku przeciwnym jest równa szybkości reakcji w kierunku pierwotnym. Innymi słowy, ilość produktów i reagentów pozostaje względnie stała w czasie, chociaż cząsteczki nadal zmieniają się w reakcjach.
W równowadze chemicznej istnieje równowaga pomiędzy reakcją bezpośrednią, która prowadzi do powstawania produktów chemicznych, a reakcją odwrotną, która prowadzi do tworzenia reagentów z produktów. Można to przedstawić za pomocą równania reakcji chemicznej, gdzie reakcja bezpośrednia i reakcja odwrotna są opisane jako dwie oddzielne reakcje.
W równowadze chemicznej nie oznacza to, że stężenie produktów i reagentów jest równe, ale że szybkość przekształceń w obie strony jest taka sama. Równowaga chemiczna jest dynamicznym procesem, w którym reakcje nadal zachodzą, ale bez zmiany stężenia produktów i reagentów w skali makroskopowej.
Równowaga chemiczna ma zastosowanie w wielu dziedzinach chemii, takich jak przemysł chemiczny, produkcja leków, projektowanie procesów chemicznych i analiza chemiczna. Może być kontrolowana i wykorzystywana w celu optymalizacji reakcji chemicznych oraz uzyskania określonych produktów z reakcji.
Równowaga chemiczna to stan, w którym w reakcji chemicznej ilość produktów i reagentów pozostaje względnie stała w czasie, mimo że reakcja nadal zachodzi. Jest to wynik równoczesnego zachodzenia reakcji bezpośredniej (wytwarzanie produktów) i reakcji odwrotnej (przekształcanie produktów z powrotem w reagenta). Oznacza to, że na poziomie makroskopowym stężenia produktów i reagentów pozostają stałe, chociaż na poziomie mikroskopowym cząsteczki wciąż ulegają przekształceniom.